การจัดเรียงอิเล็กตรอนในอะตอม

หลักในการจัดเรียงอิเล็กตรอน

   1. จำนวน e- ที่มีได้มากสุดในแต่ละระดับพลังงาน 2n2

           n = 1  สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้   2(1)2 = 2

 

           n = 2  สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้   2(2)2 = 8

 

           n = 3  สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้   2(3)2 = 18

   

           n = 4  สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้   2(4)2 = 32

   

           n = 5 สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้    2(5)2 = 50



       2. จำนวน e- ชั้นนอกสุด (เวเลนซ์อิเล็กตรอน) ห้ามเกิน 8



ตารางแสดงระดับพลังงานและจำนวนอิเล็กตรอนที่มีได้เต็มที่ในแต่ละระดับพลังงาน

           ตัวอย่างการจัดเรียงอิเล็กตรอน 

                           
         ตัวอย่างการจัดเรียงอิเล็กตรอน

หมู่ 1A คาบ 2
เวเลนซ์อิเล็กตรอน 1
ระดับพลังงาน 2


         ตัวอย่างการจัดเรียงอิเล็กตรอน

หมู่ 6A คาบ 3
เวเลนซ์อิเล็กตรอน 6
ระดับพลังงาน 3

     เวเลนซ์อิเล็กตรอนกับสมบัติของธาตุ


       1. ธาตุที่อยู่ในหมู่เดียวกันมีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากัน จึงทำให้มีสมบัติคล้ายคลึงกัน


       2. ธาตุในหมู่ย่อย A มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับเลขที่ของหมู่


       3. ธาตุในคาบเดียวกันมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนไม่เท่ากัน โดยมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา

ดังนั้นธาตุในคาบเดียวกันจึงมีสมบัติต่างกัน


       4.ธาตุในคาบเดียวกันมีจำนวนระดับพลังงานเท่ากันและเท่ากับเลขที่ของคาบ

สรุป